fluor

fluor representerar ett kemiskt element med atomnumret 9 och tillhör halogenerna. Det är en starkt frätande gas som orsakar allvarliga skador på slemhinnorna. Fluor används medicinskt i form av dess salter, fluoriden, för att stärka tänderna.

Vad är fluor?

Fluor är en mycket kaustisk och reaktiv gas, det är inte en förening utan ett kemiskt element som tillhör halogenerna. Med atomnummer 9 är det den lättaste halogenen. I naturen förekommer fluor huvudsakligen i form av dess salter, fluoriderna.

Gasfluor är inte särskilt stabil och reagerar med nästan alla föreningar och element omedelbart efter dess produktion. Endast med ädelgaserna helium och neon finns det ingen reaktion. Denna utomordentligt starka reaktivitet kan förklaras med dess mycket starka affinitet för elektroner. Den drar alltid ut elektroner från sina reaktionspartners och är därför det starkaste oxidationsmedlet. Namnet fluor härstammar från det latinska "fluores" (floden). Som kalciumfluorid (fluorspar) fungerar det som ett flöde för malmer.

När fluorspar tillsätts malm sänker det deras smältpunkt så att de blir vätska snabbare. Ur en konceptuell synvinkel finns det inom medicinen termen fluor genitalis för den blodlösa utsöndringen av utsöndring från kvinnliga könsorgan. Könsfluor får dock inte förväxlas med elementet fluor.

Funktion, effekt och uppgifter

Fluor kallas ett väsentligt spårelement. Men vikten av fluor är kontroversiell. Det är känt att fluorider har skyddande egenskaper mot tänder. Fluor kan stärka tänderna och samtidigt hämma vissa enzymer av kariesbakterier, vilket orsakar nedbrytning av kolhydrater.

Fluoriderna verkar direkt på tanden. Oralt intag av fluor har ingen effekt på tänderna. Tänderna består huvudsakligen av mineralen hydroxyapatit. Hydroxyapatit kan attackeras av syror som produceras genom nedbrytning av matrester. Dålig tandhygien resulterar därför ofta i hål i tänderna som fortfarande upptas av kariesbakterier. Till exempel, om tandkrämmen innehåller fluorid, finns det ett utbyte av hydroxyljoner för fluorjoner. Detta skapar fluorapatit, som visar sig vara ett hårdare material och mindre sårbart för syror. Till och med hydroxyapatit upplöst med syror kan utfällas igen som fluoroapatit i närvaro av fluorider.

En början förstörelse kan således vändas. Men fluorider har också positiva egenskaper för att bygga ben. Här sker intaget muntligt. Barn och spädbarn ges fluor och D-vitamin för att förhindra raket. Fluorid bör dock inte överdoseras, så att fluoros med förstyvning och förtjockning av lederna inte kan utvecklas. Fluorföreningar är också godkända som läkemedel för osteoporos. Motsvarande tabletter innehåller natriumfluorid eller dinatriumfluorfosfat.

Utbildning, förekomst, egenskaper och optimala värden

Fluor finns i form av fluorider i svart och grönt te, sparris och även i fisk. Många salter innehåller fluor. Det finns inga rena fluorsalter på grund av den låga lösligheten för fluorinnehållande föreningar i vatten. Fluorspar (kalciumfluorid) och fluorapatit är vanligast i jordskorpan.

Fluor är främst tillverkad av kalciumfluorid. Det finns till och med organismer som kan göra organofluorföreningar. Den sydafrikanska Gifblaar eller växter av släktet Dichapetalum kan syntetisera fluorättiksyra mot rovdjur. Den mänskliga organismen har ett dagligt behov av 0,25-0,35 mg.

Sjukdomar och störningar

Men fluorrelaterad förgiftning och hälsoproblem är vanligare. Som nämnts tidigare är rent fluor en mycket giftig frätande gas. Det är också det som gör det svårt att framställa fluor.

Eftersom det reagerar med nästan alla material kan det också förvaras och transporteras mycket dåligt. Vid förgiftning med fluor uppstår kemiska brännskador och brännskador i lungorna, på huden och i ögonen. Beroende på dos upplöses de relevanta organen inom kort tid, vilket resulterar i dödsfall. Den dödliga dosen är mycket låg och är 185 ppm. Fluorförgiftning med ren fluor kommer sällan att inträffa eftersom gasen inte är stabil. Men vätefluoridförgiftning är på samma sätt farligt. Vätefluorid bildar vätebindningar med proteinerna i kroppen, varigenom proteinernas tertiära struktur förstörs. En denaturering av kroppsprotein äger rum.

Fluorider kan bilda komplexa föreningar med aluminiumjoner som har en liknande effekt som fosfater. I kroppen ingriper dessa föreningar i fosforyleringsreaktionerna. Detta leder bland annat till avreglering av G-proteinerna, varigenom många enzymer hämmas. Enbart av denna anledning tolereras inte en ökad dos fluorid av kroppen. Att ta för mycket fluortabletter kan också leda till illamående, kräkningar och diarré. Fluoriden reagerar med magsyran, varigenom en liten mängd fluorvätesyra bildas. Detta attackerar slemhinnorna. En kronisk, mild överdos av fluor kan leda till fluoros.

Fluoros är kronisk fluorförgiftning med förändringar i tandemaljen, hosta, sputum och andnöd. För mycket hydroxyapatit förvandlas till fluoroapatit i tänderna. Tänderna blir mer spröda. Benen förändras också på grund av överdriven bildning av fluorapatit. Benen stelnar långsamt och ombyggs. Dessutom hämmas enzymet enolas.